O que é experimento de rutherford?

O Experimento de Rutherford: Desvendando a Estrutura Atômica

O Experimento de Rutherford, realizado por Hans Geiger e Ernest Marsden sob a direção de Ernest Rutherford em 1909, foi um marco fundamental na física que revolucionou a compreensão da estrutura atômica. Antes desse experimento, o modelo atômico predominante era o modelo do "pudim de passas" de J.J. Thomson, que propunha um átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados nela.

O Experimento:

O experimento consistiu em bombardear uma finíssima folha de ouro com partículas alfa (núcleos de hélio, carregados positivamente). A expectativa, com base no modelo de Thomson, era que as partículas alfa passassem através da folha com apenas pequenos desvios.

Resultados Inesperados:

Os resultados, no entanto, foram surpreendentes. Embora a maioria das partículas alfa tenha passado diretamente pela folha de ouro, como esperado, algumas foram desviadas em grandes ângulos, e algumas até mesmo ricochetearam de volta na direção da fonte.

• A maioria das partículas alfa passou direto: Este resultado sugeriu que a maior parte do átomo é espaço vazio.
• Algumas partículas alfa foram desviadas: Este resultado indicou a presença de uma carga positiva concentrada em um pequeno volume dentro do átomo. Quanto maior o ângulo de deflexão, mais perto a partícula alfa passava dessa carga positiva.
• Raríssimas partículas alfa ricochetearam: Este resultado foi o mais surpreendente e sugeriu que a carga positiva concentrada continha a maior parte da massa do átomo.

Conclusões e o Modelo Atômico de Rutherford:

Com base nesses resultados, Rutherford propôs um novo modelo atômico, conhecido como o modelo atômico de Rutherford ou modelo planetário. Este modelo apresentava as seguintes características:

• Núcleo Atômico: A maior parte da massa e toda a carga positiva do átomo estão concentradas em um pequeno núcleo, situado no centro do átomo. (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/Núcleo%20Atômico)
• Elétrons: Os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias circulares, de forma semelhante aos planetas em torno do Sol. (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/Elétrons)
• Espaço Vazio: A maior parte do átomo é espaço vazio. (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/Espaço%20Vazio)

Importância:

O experimento de Rutherford e o modelo atômico resultante foram um avanço crucial na física. Ele descartou o modelo de Thomson e estabeleceu as bases para a nossa compreensão moderna da estrutura atômica, que posteriormente evoluiu com o desenvolvimento da mecânica quântica. O experimento também forneceu evidências diretas da existência do núcleo atômico. (https://pt.wikiwhat.page/kavramlar/Evidências%20do%20Núcleo%20Atômico)